Ecuación de estado de los gases ideales (PV = nRT)

Qué se descubrió

Clapeyron combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una sola ecuación de estado, después expresada en función del número de moles con la constante universal R. Es el modelo de referencia frente al cual se miden los gases reales (Van der Waals, 1873).

A qué dio paso

• teoría cinética de los gases
• ecuación de Van der Waals
• ingeniería química de gases

Se apoya en

• Ley de Boyle (presión-volumen de los gases)1662
• Ley de Charles (dilatación de los gases con la temperatura)1787
• Hipótesis/ley de Avogadro1811

Hizo posible

• Ecuación de estado Redlich–Kwong1949
• cálculo de motores térmicos
• licuación de gases

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