Número atómico como base de la ley periódica
Atomic number (Moseley's law)
- Fecha
- 1913-1914 · fiabilidad alta
- Lugar
- Universidad de Manchester y Oxford, Inglaterra
- Autoría
- Henry Moseley
- Personas
- 👤 Henry Moseley.1887–1915
- Ámbito
- Materia y energía
Qué se descubrió
La frecuencia de los rayos X característicos de cada elemento varía con el cuadrado de un entero, el número atómico (carga nuclear). Ordena la tabla periódica por Z, resuelve las inversiones de peso atómico y fija cuántos elementos faltan.
Van den Broek había sugerido en 1911 que Z era la carga nuclear; Moseley lo demostró. Murió en Galípoli en 1915.
A qué dio paso
- tabla periódica definitiva
- identificación de elementos faltantes (43, 61, 72, 75)
- análisis por fluorescencia de rayos X
Se apoya en
- Difracción de rayos X (cristalografía)1912–1913
- modelo nuclear de Rutherford
Hizo posible
- Hafnio (Hf, Z=72)1923
- Renio (Re, Z=75)1925
- espectrometría de fluorescencia de rayos X