Ecuación de Arrhenius y energía de activación (cinética química)
Arrhenius equation and activation energy
- Fecha
- 1889 · fiabilidad alta
- Lugar
- Uppsala, Suecia
- Autoría
- Svante Arrhenius (con precedentes de Van't Hoff, Wilhelmy y Harcourt-Esson)
- Personas
- 👤 Svante August Arrhenius1859–1927
- Ámbito
- Materia y energía
Qué se descubrió
La constante de velocidad de una reacción crece exponencialmente con la temperatura según una energía de activación que las moléculas deben superar. Formaliza la cinética química iniciada por Wilhelmy (1850) y Van't Hoff (1884).
A qué dio paso
- teoría del estado de transición (Eyring, 1935)
- catálisis cuantitativa
- ingeniería de reactores
Se apoya en
- Ley de acción de masas (equilibrio químico)1864
- 'Études de dynamique chimique' de Van't Hoff
Hizo posible
- Mecanismos de reacción orgánica (SN1/SN2, efectos electrónicos)1930-1935
- Teoría del estado de transición1935
- control de velocidad de procesos industriales
- conservación de alimentos por frío cuantificada